Знакомство с водными растворами нельзя признать полным и достаточным для ясного представления о происходящих в воде процессах, если не рассмотреть весьма интересное явление, имеющее существенное значение при всех химических взаимодействиях веществ, происходящих в водных растворах.
Это явление, носящее название электролитической диссоциации (разложения, расщепления), было впервые сформулировано в виде стройной теории шведским ученым Аррениусом.
Заключается в том, что молекулы солей, оснований и кислот при растворении их в воде распадаются на электрически заряженные атомы, т. е. ионы, чем и объясняется способность таких растворов пропускать электрический ток1.
1 Слово «ион» по-гречески значит идущий, т. е. передвигающийся в растворе при пропускании через него электрического тока.
Дело в том, что процессы растворения в воде твердых веществ не ограничиваются тем, что их кристаллическая решетка разрушается и ее «обломки» - молекулы распределяются между молекулами воды.
Оказывается, в большинстве случаев действие молекул воды заходит еще дальше и вызывает расщепление (диссоциацию) на ионы попавших в их среду молекул растворенного вещества.