Химически чистой воды, состоящей только из молекул Н2О, в природе не существует, и объясняется это тем, что вода является хорошим растворителем для многих веществ, в результате чего природная вода всегда содержит в себе различные посторонние примеси.
Но прежде чем перейти к рассмотрению характера этих примесей и источников их попадания в воду, необходимо хотя бы кратко познакомиться с растворами и в первую очередь с водными растворами.
Таблица 2. Основания и соли, часто встречающиеся в воде
| Химическое обозначение | Как читается | Химическое название | Употребительное техническое название |
| Основания | |||
| NaOH | Натрий о аш | Едкий натр | Каустическая сода |
| Са (ОН)2 | Кальций о аш дважды | Гидрат окиси кальция | Гашеная известь |
| Mg (ОН)2 | Магний о аш дважды | Гидрат окиси магния |
|
| Аl(ОН)3 | Алюминий о аш трижды | Гидрат окиси алюминия |
|
| Fe(OH)2 | Феррум о аш дважды | Гидрат закиси железа |
|
| Fe (ОН)3 | Феррум о аш трижды | Гидрат окиси железа |
|
| Соли угольной кислоты Бикарбонаты1 | |||
| NaHCO3 | Натрий аш це о три | Бикарбонат натра, двууглекислый натр | Питьевая сода |
| Ca(HC03)2 | Кальций аш це о три дважды | Бикарбонат кальция, двууглекислый кальций |
|
| Mg(HCO3)2 | Магний аш це о три дважды | Бикарбонат магния, двууглекислый магний |
|
| Fe(HCO3)2 | Феррум аш це о три дважды | Бикарбонат железа, двууглекислое железо |
|
| Карбонаты2 | |||
| Na2CO3 | Натрий два це о три | Карбонат натрия, углекислый натрий | Кальцинированная сода |
| CaCО3 | Кальций це о три | Карбонат кальция, углекислый кальций | Известняк, мел, мрамор3 |
| Mg СО3 | Магний це о три | Карбонат магния, углекислый магний |
|
| Соли серной кислоты - сульфаты | |||
| Na2SO4 | Натрий два эс о четыре | Сернокислый натрий, сульфат натрия | Глауберова соль |
| CaSО4 | Кальций эс о четыре | Сернокислый кальций, сульфат кальция | Гипс CaSO4Х2H2О |
| MgSO4 | Магний эс о четыре | Сернокислый магний, сульфат магния | Горькая (английская) соль MgSO4Х7H2O |
| FeSO4 | Феррум эс о четыре | Сернокислая закись железа | Железный купорос FeSO4Х7H2O |
| Al2(SO4)3 | Алюминий два эс о четыре трижды | Сернокислый алюминий, сульфат алюминия | Глинозем сернокислый A12(SO4)3Х18H2O |
| Соли соляной кислоты - хлориды | |||
| NaCl | Натрий хлор | Хлористый натрий | Поваренная соль |
| СаС12 | Кальций хлор два | Хлористый кальций |
|
| MgCl2 | Магний хлор два | Хлористый магний |
|
| Соли кремниевой кислоты - силикаты | |||
| Na2SiO3 | Натрий два си о три | Кремнекислый натрий, силикат натрия | Жидкое стекло (водный раствор) |
| CaSiO3 | Кальций си о три | Кремнекислый кальций, силикат кальция |
|
| MgSiO3 | Магний си о три | Кремнекислый магний, силикат магния |
|
Примечания:
1 Соли, образованные путем замещения металлом одного атома угольной кислоты.
2 Соли, образованные путем замещения металлом двух атомов угольной кислоты.
3 Горная порода, образовавшаяся из известняка в земной коре под воздействием высокой температуры и давления.
К растворам в широком смысле слова относят такие системы, когда молекулы одного или нескольких веществ (называемых растворенными) равномерно распределены между молекулами другого вещества (называемого растворителем).
При этом соотношение между количествами этих веществ могут меняться в широких пределах без нарушения однородности системы. Растворы могут быть жидкими, твердыми (сплавы металлов) и газообразными (нaпример, воздух).
Таким образом, растворы не имеют определенного постоянного состава, что является обязательным признаком химического соединения.
С другой стороны, молекулы растворенных веществ могут образовывать непрочные соединения с молекулами растворителя, и, следовательно, растворы не могут быть причислены к простым механическим смесям, а являются системами промежуточными между химическими соединениями и механическими смесями.
ЭНЕРГОТЕРАПИЯ. 👩🎓ПРОФЕССИЯ БУДУЩЕГО. 📚 КУРС ⠀ ⠀⠀Как изменить свою жизнь, применяя знания, раскрывающие новые...
Опубликовано Оксаной Кравченко Воскресенье, 4 апреля 2021 г.