Все химические элементы можно разделить на две основные группы: 1) металлы, 2) металлоиды (т. е. неметаллы).
К металлам относятся элементы, которые при различных реакциях стремятся преимущественно к отдаче своих электронов (натрий, магний, кальций и др.), а к металлоидам - элементы, которые стремятся к присоединению электронов (хлор, сера и др.).
Однако резкой грани между этими двумя группами нет, так как многие элементы в зависимости от условий могут изменять свои преимущественные тенденции, т. е. вместо отдачи электронов присоединять их.
Сложные вещества, образующиеся из разных элементов, можно разбить на следующие четыре основные группы, характеризующиеся некоторыми общими свойствами: 1) окислы, 2) кислоты, 3) основания и 4) соли.
Окислы - соединение элементов с кислородом. Основания или гидраты окислов металлов - продукты взаимодействия окислов металлов с водой; характеризуются наличием в молекуле гидроксильной группы ОН. Кислоты - соединения с водой окислов металлоидов; характеризуются наличием в молекуле атома водорода, способного замещаться металлами.
1 Существуют кислоты, не образующиеся из окислов и не содержащие в своем составе кислорода, например соляная кислота НCl.
Соли - соединения, образующиеся при замене водорода кислоты металлом и получающиеся как путем непосредственного вытеснения металлом водорода кислоты, так и в результате взаимодействия окислов, кислоты с окислами и др.
Эта классификация неорганических соединений схематически представлена на рис. 8, где в качестве примера взяты два элемента: металл натрий Na и металлоид сера S. Основания одновалентных металлов называют щелочами.
Рис. 8. Схема классификации неорганических химических соединений.
При взаимодействии кислоты со щелочью образуются соль и вода (рис. 8). Эту реакцию называют реакцией нейтрализации.
В табл. 2 приведены наиболее часто встречающиеся в водоподготовке соединения (основания и соли), образованные путем соединения указанных в табл. 1 химических элементов в соответствии со схемой на рис. 8.